Oblicz jaką objętość zajmują 2 mole gazu doskonałego pod...

Równanie stanu gazu doskonałego opisuje poniższy wzór:

p = (n·R·T) : V

gdzie:

p — ciśnienie gazu w Pa
n — liczba moli tegoż gazu
R — to tzw. Stała Gazowa — jest ona równa różnicy ciepła właściwego molowego przy stałej objętości oraz przy stałym ciśnieniu: R = 8,314 [J / mol·K]
V — objętość gazu w m³


——> Ponieważ w zadaniu mamy obliczyć nie ciśnienie, lecz objętość tegoż gazu, więc musimy w prosty sposób przekształcić powyższy wzór — a więc:

V = (n·R·T) : p





ROZWIĄZANIE:
============

Dane:
n = 2 [mole]
R = 8,314 [J / mol·K]
p = 1013 [hPa] = 101300 [Pa]
T = 20 [°C] = 293,15 [K]

Szukane:
V = ?


V = (n·R·T) : p
V = (2·8,314·293,15) : 101300
V = 4874,4982: 101300
V = 0,0481 m³

...wygodniej jest ją przeliczyć na dm³:

V = 0,0481 m³ × 1000
V = 48,1 dm³



Odpowiedź:
Objętość 2 moli gazu doskonałego pod ciśnieniem 103 hPa w temperaturze 20°C wynosi 0,0481 m³, czyli 48,1 dm³